Угарный газ или углекислый газ что опаснее

Разница между Диоксидом углерода (CO2) и Монооксидом углерода (CO)

Хотя обе молекулы содержат углерод и кислород, ключевое различие между Диоксидом углерода и Монооксидом углерода заключается в количестве у них атомов кислорода. Так Диоксид углерода или углекислый газ (CO₂) имеет один атом углерода и два атома кислорода, а Монооксид углерода или угарный газ (СО) имеет один атом углерода и один атом кислорода.

Углекислый газ естественным образом присутствует в нашей атмосфере, поскольку он выделяется во время дыхания животных и людей. С другой стороны, угарный газ является токсичным и вызывает удушье, если он образуется при неполном сгорании угля или другого ископаемого топлива.

Содержание

Что такое Диоксид углерода?

Диоксид углерода или углекислый газ — это химическое соединение состоящее из одного атома углерода и двух атомов кислорода. Он представлен молекулярной формулой как CO₂. В твердом состоянии он известен как «сухой лед». Углекислый газ действует как парниковый газ и является одним из важнейших компонентов углеродного цикла.

Диоксид углерода — углекислый газ

Существует много источников CO₂, которые включают природные источники, такие как сжигание органических веществ, вулканическая деятельность и процессы дыхания, выполняемые животными и людьми (где они вдыхают воздух насыщенный O₂ и выдыхают воздух насыщенный CO₂₎, а также процессы клеточного дыхания, выполняемый аэробными организмами. Другие источники CO₂ включают сжигание древесины и ископаемого топлива, процесс ферментации, осуществляемый во многих отраслях промышленности.

Растения обеспечивают кислородом атмосферу и используют углекислый газ для осуществления процесса фотосинтеза, для выработки энергии. CO₂ также является парниковым газом, который защищает атмосферу Земли от некоторых вредных излучений, отражая их обратно в космос.

CO₂ имеет молекулярную массу 44 г/моль. Он имеет один атом углерода, присоединенный к двум атомам кислорода с обеих сторон и, таким образом, имеет линейную молекулярную форму. CO₂ имеет ковалентные связи между атомами. Углекислый газ является негорючим газом. Отравление им встречается редко, но легкое отравление может наблюдаться, когда его концентрация становятся 3% от объёма воздуха, текущий уровень CO₂ на планете составляет 0,0004% от объёма воздуха. Уровень CO₂ 8% от объёма воздуха считается опасным для жизни.

Что такое Монооксид углерода?

Монооксид углерода или окись углерода или угарный газ (CO) — это химическое соединение, имеющее молекулярную формулу СО и молекулярную массу 28,01 г/моль. Он имеет один атом углерода и один атом кислорода и имеет линейную структуру, в которой имеется тройная ковалентная связь между атомами. Среди этих связей одна связь является координатной ковалентной связью (один атом жертвует оба электрона в общей паре).

Монооксид углерода — угарный газ

CO — это газ без вкуса и запаха, но это ядовитый газ, и его вдыхание могут быть опасными для жизни. Как только окись углерода вдыхается, она попадает в кровоток и образует с гемоглобином — карбоксигемоглобин. В результате кровь не может снабжать кислородом клетки и ткани, что приводит к смерти человека. При слабом воздействии CO может вызвать головокружение, головную боль, боль в животе, замешательство и усталость.

Окись углерода образуется из-за неполного сгорания ископаемого топлива, газа, масел и древесины. Дым от сигарет и горящего угля также выделяет этот вредный газ. Бытовые приборы, такие как водонагреватели, плиты, газовые колонки, котлы, также являются источниками угарного газа.

Для контроля за уровнем CO в домах используются детекторы угарного газа, а также проводится профилактика систем вентиляции. Уровень угарного газа в 0.0001 % от объёма воздуха является причиной головокружения и головной боли, тогда как 0.0000001% от объёма воздуха — это средний уровень СО на Земле. Концентрация около 0.0007% от объёма воздуха опасна для здоровья.

Сходство между Диоксидом углерода и Монооксидом углерода

Разница между Диоксидом углерода и Монооксидом углерода

Заключение — Диоксид углерода против Монооксида углерода

Разница между Диоксидом углерода и Монооксидом углерода заключается в атоме кислорода в этих молекулах. Диоксид углерода или углекислый газ имеет в молекуле два атома кислорода, а Монооксид углерода имеет один атом кислорода. Кроме того в больших концентрациях Диоксид углерода (углекислый газ) является токсичным газом, а Монооксид углерода (угарный газ) является чрезвычайно токсичным газом.

Источник

Углекислый и угарный газы

Углекислый и угарный газы:

— имеет кисловатый запах и вкус;

— является кислотным оксидом;

— не поддерживает горение и не горит сам, поэтому используется в огнетушителях;

— лучше растворяется в воде, чем кислород. При повышенном давлении растворимость увеличивается, что и используют при изготовлении газированных напитков. Однако, когда крышка с напитком открывается, давление становится равным атмосферному, растворимость газа снижается и жидкость словно закипает, выделяя лишний углекислый газ с характерным звуком;

— при низкой температуре и сильном давлении превращается в «сухой лед», который схож с обычным снегом и льдом. Обычно используется для перевозки мороженого;

— в лаборатории, для получения углекислого газа, используют аппарат Киппа, смешивая мрамор (CaCO₃) с соляной кислотой;

— в промышленности получают при температуре в 1000 °C, разлагая известняк;

— используется для производства соды, газировки, огнетушителей и т.д.;

— так как содержание углекислого газа возрастает в составе атмосферы планеты, то молекулы газа все больше и больше задерживают тепло, не выпуская его излишки в открытый космос. Что неумолимо ведет нас всех к глобальному потеплению;

— углекислый газ накапливается в низинах, а также в закрытых помещениях, поэтому так важно проветривать закрытые помещения с большим количеством людей. Ведь даже 4% углекислого газа в воздухе хватает, чтобы возникла головная боль, участился пульс и повысилось кровяное давление;

Угарный газ

— образуется при горении наряду с углекислым газом (при неполном сгорании угля из-за недостатка кислорода) или при взаимодействии угля и углекислого газа. При зажигании спички, синяя кайма пламени в нижней части это пламя угарного газа;

— бесцветный, без вкуса и запаха, почти нерастворим в воде;

— в противогазах есть специальный катализатор, который окисляет угарный газ до углекислого;

— угарный газ восстанавливает металлы из оксидов, как и уголь.

Редактировать этот урок и/или добавить задание Добавить свой урок и/или задание

Добавить интересную новость

Добавить анкету репетитора и получать бесплатно заявки на обучение от учеников

При правильном ответе Вы получите 1 балл

Какой газ опаснее для человека?

Выберите всего один правильный ответ.

Добавление комментариев доступно только зарегистрированным пользователям

Lorem iorLorem ipsum dolor sit amet, sed do eiusmod tempbore et dolore maLorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipisicing elit, sed do eiusmod tempborgna aliquoLorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipisicing elit, sed do eiusmod tempbore et dLorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipisicing elit, sed do eiusmod tempborlore m mollit anim id est laborum.

28.01.17 / 22:14, Иван Иванович Ответить +5

Lorem ipsum dolor sit amet, consectetu sed do eiusmod qui officia deserunt mollit anim id est laborum.

Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipisicing sed do eiusmod tempboLorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipisicing elit, sed do eiusmod temLorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipisicing elit, sed do eiusmod tempborpborrum.

28.01.17 / 22:14, Иван Иванович Ответить +5

Источник

Угарный газ или углекислый газ что опаснее

Урок посвящен изучению свойств и способов получения некоторых неорганических соединений углерода. В нем рассмотрены такие вещества, как оксид углерода (II) (или угарный газ), оксид углерода (IV) (или углекислый газ), угольная кислота, а также карбонаты и гидрокарбонаты.

I. Оксид углерода(II) – СО (угарный газ, окись углерода, монооксид углерода)

Физические свойства:

Бесцветный ядовитый газ без вкуса и запаха, горит голубоватым пламенем, легче воздуха, плохо растворим в воде. Концентрация угарного газа в воздухе 12,5—74 % взрывоопасна.

Строение молекулы:

Формальная степень окисления углерода +2 не отражает строение молекулы СО, в которой помимо двойной связи, обра­зованной обобществлением электронов С и О, имеется дополнительная, образованная по донорно-акцепторному механизму за счет неподеленной пары электронов кислорода (изображена стрелкой):

Получение:

Основным антропогенным источником угарного газа CO в настоящее время служат выхлопные газы двигателей внутреннего сгорания. Угарный газ образуется при сгорании топлива в двигателях внутреннего сгорания при недостаточных температурах или плохой настройке системы подачи воздуха (подается недостаточное количество кислорода для окисления угарного газа CO в углекислый газ CO2). В естественных условиях, на поверхности Земли, угарный газ CO образуется при неполном анаэробном разложении органических соединений и при сгорании биомассы, в основном в ходе лесных и степных пожаров.

1) В промышленности (в газогенераторах):

CO₂ + C = 2CO – 175 кДж

В газогенераторах иногда через раскалённый уголь продувают водяной пар:

смесь СО + Н₂ – называется синтез – газом.

Химические свойства:

При обычных условиях CO инертен; при нагревании – восстановитель;

1) Взаимодействие с кислородом: 2C +2 O + O₂ t ˚ C → 2C +4 O₂↑

2) Взаимодействие с оксидами металлов: CO + Me_xO_y = CO₂ + Me

C +2 O + CuO t ˚ C → Сu + C +4 O₂↑

3) Взаимодействие с хлором (на свету)

CO + Cl₂ свет → COCl₂ (фосген – ядовитый газ)

4)* Взаимодействие с расплавами щелочей (под давлением)

CO + NaOH P → HCOONa (формиат натрия)

Влияние угарного газа на живые организмы:

Угарный газ опасен, потому что он лишает возможности кровь нести кислород к жизненно важным органам, таким как сердце и мозг. Угарный газ объединяется с гемоглобином, который переносит кислород к клеткам организма, в следствии чего тот становится непригодным для транспортировки кислорода. В зависимости от вдыхаемого количества, угарный газ ухудшает координацию, обостряет сердечно-сосудистые заболевания и вызывает усталость, головную боль, слабость, Влияние угарного газа на здоровье человека зависит от его концентрации и времени воздействия на организм. Концентрация угарного газа в воздухе более 0,1% приводит к смерти в течение одного часа, а концентрация более 1,2% в течении трех минут.

Применение оксида углерода:

Главным образом угарный газ применяют, как горючий газ в смеси с азотом, так называемый генераторный или воздушный газ, или же в смеси с водородом водяной газ. В металлургии для восстановления металлов из их руд. Для получения металлов высокой чистоты при разложении карбонилов.

II. Оксид углерода (IV) СO₂ – углекислый газ

Учебный видео-фильм: “Углекислый газ”

Физические свойства:

Бла­го­да­ря тому, что оксид уг­ле­ро­да (IV) не под­дер­жи­ва­ет го­ре­ния, им за­пол­ня­ют ог­не­ту­ши­те­ли.

Строение молекулы:

Все четыре связи ковалентые полярные.

Получение:

1. Термическим разложением солей угольной кислоты (карбонатов). Обжиг известняка – в промышленности:

2. Действием сильных кислот на карбонаты и гидрокарбонаты –

Способы собирания: вытеснением воздуха

3. Сгорание углеродсодержащих веществ:

4. При медленном окислении в биохимических процессах (дыхание, гниение, брожение)

Химические свойства:

1) С водой даёт непрочную угольную кислоту:

2)Рреагирует с основными оксидами и основаниями, образуя соли угольной кислоты:

Качественная реакция на углекислый газ:

Помутнение известковой воды Ca(OH)₂ за счёт образования белого осадка – нерастворимой соли CaCO₃:

III. Угольная кислота и её соли

Химическая формула — H₂CO₃

Структурная формула – все связи ковалентные полярные:

Кислота слабая, существует только в водном растворе, очень непрочная, разлагается на углекислый газ и воду:

Химические свойства:

Для угольной кислоты характерны все свойства кислот.

2) с активными металлами

3) с основными оксидами

5) Очень непрочная кислота – разлагается

Соли угольной кислоты – карбонаты и гидрокарбонаты

Угольная кислота образует два ряда солей:

В природе встречаются:

CaCO₃

Мел Мрамор Известняк

NaHCO₃ – питьевая сода

Na₂CO₃ – сода, кальцинированная сода

Na₂CO₃ x 10H₂O – кристаллическая сода

Физические свойства:

Все карбонаты – твёрдые кристаллические вещества. Большинство из них в воде не растворяются. Гидрокарбонаты растворяются в воде.

Химические свойства солей угольной кислоты:

Общие свойства солей:

1) Вступают в реакции обмена с другими растворимыми солями

2) Разложение гидрокарбонатов при нагревании

3) Разложение нерастворимых карбонатов при нагревании

4) Карбонаты и гидрокарбонаты могут превращаться друг в друга:

Специфические свойства:

1) Качественная реакция на CO ₃ 2- карбонат – ион «вскипание» при действии сильной кислоты:

IV. Задания для закрепления

Задание №1. Закончите уравнения реакций, составьте электронный баланс для каждой из реакций, укажите процессы окисления и восстановления; окислитель и восстановитель:

Задание №2. Вычислите количество энергии, которое необходимо для получения 448 л угарного газа согласно термохимическому уравнению

CO₂ + C = 2CO – 175 кДж

Задание №3. Закончите уравнения осуществимых химических реакций:

Источник

Отравление угарным газом CO.

СО называют монооксидом углерода, так как ближайшее соединение есть все хорошо известный СО².

Но разница в токсичности между СО и СО² колоссальная.

Угарный газ или окись углерода не имеет ни цвета, ни запаха.

Газ полностью лишен каких либо физических меток, определяющих его наличие в помещение человеком.

Характеристики CO

Угарный газ это продукт сгорания, выделяющийся при горении.

Разница в плотности углекислого газа «СО2» и угарного газа «СО» велика: при 0 цельсия она составляет 1,9768 кг/м³ у углекислого и 1,25 кг/м³ у угарного газа.

Концентрации угарного газа в PPM.

Концентрации любых газов удобно измерять в PPM и угарный не исключение из правил. Его присутствие в помещение опасно для человека, и в зависимости от концентраций приводит к различным последствиям, вполоть до летального исхода.

20 ppm= 0,002%.

Чувствуется лёгкое головокружение, при условии вдыхания с такой концентрацией СО в воздухе в течение восьми часов.

40 ppm =0.004%.

СО в течении 6 часов приводит к головной боли.

Если такая концентрация влияет круглосуточно то развивается синдром тяжёлой головы.

При 100 ppm =0,01%.

Начинается легкая головная боль после 120 минут экспозиции CO.

Через 6-8 часов появляется тошнота.

200 ppm = 0,02%.

сильная головная боль после 120 мин. экспозиции.

Тошнота появляется уже через 180 мин.

400 ppm =0,04%.

приводит к сильной головной боли после одного часа вдыхания.

Тошнота приходит через 120-150 мин.

1000 ppm 0,1%.

Чувствуется головокружение и последующая тошнота а далее начинаются с удороги после 30 минут экспозиции угарным газом.

1200 ppm=0.12%.

Головокружение приходит через 5-10 мин.

Тошнота через 25-30 мин.

1200 ppm CO приводит к потере сознания через 60 мин.

1600 ppm 0,16%.

После 15 минут начинается:

Концентрация 3200 ppm = 0,32%.

6000 ppm =0,6%.

Где содержится много оксида углерода?

Разумеется в автомобильных выхлопах содержится большое количество угарного газа.

Любая реакция горения сопровождается выходом углекислого газа.

Опасность отравления угарным газом состоит в том, что его концентрации, которые приводят к смерти=0,1% от тобщей массы вдыхаемого воздуха.

Сравнение CO и СО²

СО и СО² являются абсолютно разными по токсичности газами.

ПДК для угарного газа установленной в пределе 0.003 мгр/м³.

ПДК для СО² примерно 400 ppm.

Токсичность угарного газа для человека объясняется тем фактом, что кровь способна переносить как кислород, так и углекислый и угарный газ.

Купитуется доступ кислорода.

Самая большая опасность, что человек не замечает этот газ в помещении.

Вот почему от камина в доме можно погибнуть, не имея датчиков угарного газа.

В большинстве случаев, когда человеку становится плохо от угарного газа самостоятельно не всегда успевает покинуть помещение.

Источник

Горелки и отравление угарным газом в палатках
По материалам зарубежных источников

Илья Кижватов, Олег Один
poga at westra.ru
Версия 0.2, 2012-11-11
Версия для печати (PDF, 704 KB)
Вместо введения

Перевод заключения из одной англоязычной статьи 2004 года [1]:

Описания произошедших случаев подтверждают, что отравление угарным газом в палатках и снежных пещерах — реальная проблема, которая обойдена вниманием. Эта проблема особо серьёзна на высоте из-за множества факторов, увеличивающих риск отравления CO. Несмотря на множество ходящих в альпинистских кругах баек о восходителях, почивших от отравления CO на гималайских пиках, не похоже, что эта опасность широко известна.

Ну а чистапаруски — некоторая практика показывает, что если пользоваться горелкой в палатке без определённой предосторожности, особенно в горных условиях, то можно отравиться угарным газом, что очень негативно сказывается на головном мозге, вызывая ряд весьма неприятных острых и хронических неврологических проявлений типа внезапной смерти. Пережившие острое отравление обычно страдают от различных пагубных последствий, которые могут преследовать несчастных в течение месяцев, лет, или даже пожизненно.

Цель этого обзора — заполнить пробел, наблюдаемый по теме в русскоязычном Интернете. Тема несколько раз всплывала в горных и туристических форумах при обсуждении ЧП (например 4), но какого-либо систематического материала нет1. При этом на английском языке информации об опасности отравления CO от горелок обнаружилось достаточно.

Обзор написан в практической последовательности: сначала краткие факты, без которых совсем никак, потом — список действий, снижающих риск отравления, и затем — чуть подробнее про сравнение горелок на предмет выделения угарного газа. Детали для «ботанов» (the devil is in the detail!) — в приложениях и в источниках.
Факты

Или краткий курс молодого бойца, чтобы знать врага. Сначала общие:

1. Угарный газ, он же мон(о)оксид углерода, он же CO, выделяется вместе c углекислым газом (CO2) при сгорании газа (пропана, бутана, …), бензина, дров и прочих органических топлив.
В зависимости от условий горения количество выделяемого CO может быть разным.

2. Туристические горелки, как газовые, так и бензиновые — не исключение. Они выделяют как CO2, так и некоторое количество CO.
Подробнее — см. ниже.

3. Как и CO2, угарный газ бесцветен и не имеет запаха и вкуса.
Без специального датчика вы его не заметите. Внимание: далеко не все портативные датчики хорошо работают в типичных для высоты условиях низкого давления, низкой температуры и высокой влажности; смотрите на характеристики! (Тема в разработке.)

4. В отличие от CO2, угарный газ немного легче воздуха (сухого).
Но поднимется к потолку палатки он не из-за этого; см. ниже.

5. В отличие от CO2, угарный газ очень прочно связывается с гемоглобином в крови, не позволяя гемоглобину переносить кислород, и долго выходит из крови.
Подробно про патофизиологию — см. в приложении.

7. Высокая концентрация CO в крови может наступить не только при высокой концентрации CO в воздухе, но и при длительном нахождении в простанстве с невыской концентрацией CO в воздухе.
Таком, как закрытая от непогоды палатка с работающей горелкой или другим прибором, сжигающим органическое топливо.

8. Симптомы начала отравления угарным газом — мягкая головная боль, тошнота, ощущение разбитости.
Чем-то очень похоже на горняшку. Подробности в приложении.

9. Избыток углекислого газа, напротив, стимулирует дыхательную активность.
Именно поэтому часто описываемые случаи «проснулся от того, что задыхаюсь, чиркнул зажигалкой — не горит, полез откапывать палатку» связаны с избытком углекислого газа, а не с отравлением угарным газом. В случае угарного газа рассказчик скорее всего не проснулся бы.

И специфические для горного туризма и альпинизма:

10. На высоте из-за пониженного давления отравление CO наступает при более низких его концентрациях в крови, чем на уровне моря.
Подробности — в приложении.

11. На высоте симптомы отравления CO легко перепутать с горной болезнью.
И потому проигнорировать.

12. При отсидке в палатке в непогоду симптомы отравления CO легко не заметить.
В основном из-за отсутствия двигательной активности.

13. При отсидке в снегопад вентиляция палатки ухудшается.
От этого, конечно, тепло и хорошо…
Как уменьшить риск отравления угарным газом в палатке?

Вот список с рекомендациями, как надо обращаться с горелкой, чтобы не отравиться CO. Список взят из [2] и немного изменён с учётом более свежей информации из [3]. Курсивом даны примечания авторов этого обзора. Объяснение причин — частично в следующих секциях и в первоисточнике.

Сравнение горелок по выделению CO.

Австралийский турист (и обладатель Ph.D. по физике) Роджер Каффин написал целый цикл статей [3] про выделение угарного газа горелками. Как и обзор [2], это «мастрид» по теме для тех, кто читает по-английски. Здесь — практические выжимки.

Во-первых, Каффин провёл много экспериментов с горелками на предмет того, в каких случаях выделяется больше CO. Кратко в таблице выше уже было об этом сказано: а) не ставить посуду прямо в пламя и б) не допускать жёлтого пламени. Потому что:

· Посуда в огне охлаждает пламя (англ. термин flame quenching) и препятствует полному окислению углерода, оставляя много угарного газа.

· Жёлтое пламя, а также длинное пламя — свидетельство такого неполного окисления.

Во-вторых, Каффин сравнил множество горелок на предмет выделения CO. В результате он выявил несколько патологических случаев, и попробовал разобраться, в чём там дело. Чтобы на такой патологических случай не нарваться при покупке горелки (либо при пользовании таковой, если уже есть) — вот выдержка из итоговой таблицы с результатами тестов для газовых горелок на разных режимах работы.

Горелка Достигаемая концентрация CO в воздухе, в ppm
низкая мощность средняя мощность высокая мощность

Brunton Flex 160 158 142

Jetboil GCS, с ёмкостью 5 6 90

MSR PocketRocket 240 220 140

Primus Eta Power EF, с ёмкостью 3 8 13

Primus Micron Ti 2.5 40 88 90

В таблицу включены не все горелки из первоисточника. Включенные по-прежнему показывают, что а) горелки ведут себя очень по-разному и б) даже у одного производителя разные горелки показывают разные результаты. Условия эксперимента опускаем, оставляя здесь только сравнение. Кому нужны подробности — см. первоисточник.

Здесь приведём только данные из таблицы концентраций из статьи Каффина, без которых не очень понятно, что значат цифры в таблице выше. Таблица составлена на основе норм США и Великобритании (ВБ)2, которые рассчитаны для уровня моря. Ppm — это parts per million, частей на миллион, то есть 1 ppm — это 0.0001%.

Концентрация СO в воздухе, ppm Эффект, описание

0-1 Нормальный уровень

9 Макс. допустимое значение для кратковременной экспозиции в гостиной (США)

25 Часто встречается на главных дорогах

30 8-часовой предел, по нормам здоровья и безопасности (ВБ)

35 Предлагаемая макс. допустимая концентрация для непрерывной экспозиции в течение 8 часов (США)

100 Может наблюдаться на главных дорогах во время метеорологических инверсий (ВБ)

200 15-минутный предел по нормам здоровья и безопасности (ВБ)

200 Слабая головная боль, слабость, тошнота, сонливость после 2-3 часов; предел для кратковременной экспозиции (США)

300 Может привести к коллапсу (ВБ)

400 Фронтальная головная боль, более 3 часов — опасно для жизни

Подробно про то, как и при каком времени воздействия эти концентрации влияют на организм, и сколько примерно держатся в палатке, см. в приложении и в статьях [1] и [2].

Возвращаясь к результатам по горелкам: получается, что некоторые горелки в определённых режимах приводят к потенциально опасным концентрациям угарного газа в замкнутом объёме. Чтобы быть конкретным: представим, что вы отсиживаетесь в непогоду в палатке, плотно её закрыв, иногда работает некая горелка, которая создаёт концентрации CO в воздухе внутри палатки на уровне 50-100 ppm (таких моделей хватает, как видно из таблицы). При воздействии в несколько часов такая концентрация опасна.

Почему некоторые горелки выделяют больше CO на повышенной мощности? Каффин по результатам экспериментов делает вывод, что у них недостаточно велики воздухозаборные отверстия: на повышенной мощности необходимо больше воздуха, чтобы пламя было достаточно коротким и не охлаждалось посудой. Ещё нужно учитывать, что тесты проводились на уровне моря, а на высоте с понижением давления для горения без выделения большого количества CO необходим ещё больший приток кислорода.

Отдельно про MSR Reactor, который на низкой мощности приводит к запредельной концентрации CO. Каффин объясняет это (проведя отдельное исследование) тем, что на низкой мощности воздух из-за особенностей конструкции этой горелки практически перестаёт подсасываться во входое отверстие, и потому топливо сжигается в режиме исключительного кислородного голодания. Недостаток кислорода приводит к тому, что вторая стадия процесса горения (окисление CO в CO2) просто не может произойти, и потому в результате остаётся большое количество CO.

Итак, ещё раз основные результаты из [3]:

· основная причина повышенного выделения CO — раннее охлаждение пламени, в результате которого не происходит полного окисления углерода;

· основной источник раннего охлаждения пламени — слишком низко расположенная ёмкость для готовки (в одном из тестов увеличение клиренса всего на 5 мм сократило выделение CO в два раза);

· недостаток притока воздуха на некоторых режимах работы горелок, связанный с размером воздухозаборников; усугубляется с высотой.

Оставляя прочие детали: любая горелка в палатке требует адекватной вентиляции!
Вместо заключения

Из той же статьи 2004 года [1]:

Мы надеемся не видеть более сообщений о случаях, когда молодые, тренированные люди умирают от причины, которую можно полностью предотвратить.
Источники:

Источник